Tomemos por exemplo a reação:
2H2 + O2 →2H2O
Lemos esta equação da seguinte maneira: 2 moléculas de gás hidrogênio (H2) reagem com 1 molécula de gás oxigênio (O2), formando 2 moléculas de água (H2O).
Como o número de moléculas é diretamente proporcional ao número de mols, também poderíamos dizer: 2 mols de gás hidrogênio (H2) reagem com 1 mol de gás oxigênio (O2), formando 2 mols de água (H2O)! De fato, esta é a maneira mais usual de se pronunciar.
Mas e se lhe fizerem uma pergunta com outro número? Se lhe for perguntado, por exemplo, quantos mols de H2O se formam a partir de 8 mols de O2, o que fazer?
Ex1) Quantos mols de H2O se formam a partir de 8 mols de oxigênio?
Temos de montar uma regra de três!
Esta regra de três tem a seguinte estrutura: na primeira linha, coloca-se a relação entre mols que visualizamos diretamente na reação química. No nosso exemplo, a pergunta cita O2 e H2O, correto? Então temos de escrever a relação entre os coeficientes que há entre O2 e H2O, que está na reação química. Fica:
1 mol de O2 ------ 2 mols de H2O
Na segunda linha, escrevemos a pergunta do problema. Leia lá novamente. Ele quer saber quantos mols de H2O formam-se a partir de 8 mols de O2. Portanto, escrevemos:
8 mols de O2 ----- x mols de H2O
Leia-se: 8 mols de O2 formam quantos mols de H2O?
Juntando as duas linhas, a regra de três completa fica:
1 mol de O2 ------ 2 mols de H2O ---> relação que vem diretamente da reação!
8 mols de O2 ----- x mols de H2O ---> pergunta do problema!
Lendo a montagem completa: se 1 mol de O2 reage formando 2 mols de H2O, 8 mols de O2 reagem formando quantos mols de H2O?
Resolvendo, descobrimos x = 16 mols de H2O.
A moral da história aqui é: na primeira linha da regra de três, sempre temos de colocar a informação proveniente da reação. Na linha de baixo, colocamos a pergunta do problema.
A coisa começa a ficar mais interessante com perguntas do tipo: qual a massa de H2O formada a partir de 64 g de oxigênio?
Ex2) Qual a massa de H2O formada a partir de 64 g de oxigênio?
Aqui entramos num dilema. Sabemos a relação entre os mols, vista diretamente na reação: 1 mol de O2 forma 2 mols de H2O. Mas a pergunta do problema está em massa! Não em mols!
A estratégia a seguir será:
- escrevo a relação em mols, visualizada diretamente na reação;
- na linha de baixo, transformo esta relação para massa;
- escrevo uma terceira linha, com a pergunta do problema (feita em termos de massa);
- ignorando a primeira linha, resolvo a regra de três.
Neste caso, a primeira linha seria, como no exemplo anterior:
1 mol de O2 ------ 2 mols de H2O
Depois, na linha de baixo, passo esta informação para massa, conforme os métodos do texto anterior (http://afranio-pvs.blogspot.com.br/2013/05/relacao-entre-massa-e-mol.html). Ficamos com:
1 mol de O2 ------ 2 mols de H2O
32 g de O2 -------- 2 * 18 g de H2O --> relação acima transformada para massa!
E na terceira e última linha, escrevo a pergunta do problema:
64 g de O2 -------- y g de H2O
Montando tudo, ficaríamos com:
1 mol de O2 ------ 2 mols de H2O ---> relação, vinda da reação química, em mol!
32 g de O2 -------- 2 * 18 g de H2O ---> informação de cima (mol) transformada para massa!
64 g de O2 -------- y g de H2O ---> escrevo a pergunta do problema, em massa!
Ignorando a primeira linha (em mol, já transformada para massa), resolvemos e obtemos 72 g de H2O.
Então o segredo é este, galera! Se a pergunta estiver em termos de massa (99% das questões são assim) sempre escrevam a relação em mol (que está na reação) e a transformem para massa na hora de montar a regra de três.
Boa prova a todos e até mais.
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